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  pa風中奔跑cu 2017-04-15 00:00:00

  為什么我做的實驗吸附量隨著溫度升高而增大，理應理解為吸熱反 溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低放熱反應方向移動。 增大壓強會使平衡向著縮體反應方向移動；減小壓強，增體反應方向移動。 催化劑不影響化學平衡 電化學基礎：正、負極的判斷： （1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。 （2）從電子的流動方向 負極流入正極 （3）從電流方向 正極流入負極 （4）根據電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極 （5）根據實驗現象①__溶解的一極為負極__② 增重或有氣泡一極為正極 當電解質溶液呈酸性時 負極：2H2－4e=4H+ 正極：O2＋4 e 4H+ =2H2O 當電解質溶液呈堿性時 負極：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e＝4OH 用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。 －－電極反應式為：負極：CH4＋10OH－8e ＝ 7H2O正極：4H2O＋2O2＋8e＝8 OH。 電池總反應式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O 電解池：陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發(fā)生 氧化 反應 陰極：與直流電源的相連的電極，發(fā)生反應 電鍍池：陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 ； M— ne — == M n+ 陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子；M n+ + ne — == M 同主族：從上到下，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強， 還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，Z外層電子數逐漸增多，金屬性逐漸變弱，非金增強 原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱 氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 Z高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱 核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。 ①質量數==質子數+中子數：A == Z + N ②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

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