檢測氯離子，為何不用排除硫酸根的影響？

愛笑的liankong 2015-07-31 12:39:03 2353 瀏覽

這是網(wǎng)上的資料（檢測氯離子）： 1，取少量待測試液放入試管中 2，取少量HNO3溶液滴入試管 3，將少將AgNO3溶液滴入試管中，震蕩. 若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明此溶液中含氯離子為何不排除硫酸根的影響?硫酸銀也是白色沉淀啊

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嘌只枯葉 2015-08-01 00:00:00

硫酸不容鋇和鉛硫酸銀溶呢

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LUSUNMIN 2017-11-27 09:50:29

硫酸銀溶液硝酸：這里超出中學(xué)知識范圍，具體跟硫酸電離有關(guān)。雖然中學(xué)的時候我們經(jīng)常強調(diào)硫酸是強酸，在水中完全電離，然而這個說法不準確。硫酸的diyi步電離的的確是完全的（嚴格來說由于正負離子物理的相互作用，強電解質(zhì)仍然不會完全電離，但理論上是完全電離的），但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個比較強的弱酸（也可認為是中強酸），酸性和磷酸差不多，也就是說硫酸根實際上可以與氫離子結(jié)合，生成硫酸氫根這種弱電解質(zhì)。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是生成弱電解質(zhì)，所以硫酸銀會與硝酸發(fā)生某程度上的反應(yīng)。方程式為：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）這樣可使硫酸銀這種微溶物質(zhì)在有硝酸的情況下溶解度大大增加。這也就是為了排除硫酸銀的可能要加硝酸酸化的原因，中學(xué)的參考資料只是這么說，但是并沒有給出任何原因，這樣做難免會引起懷疑其真實性，故此說明。中學(xué)的三大強酸只使用硝酸排除。另外硫酸銀溶于氨水是因為形成了更穩(wěn)定的配合物（銀氨離子），銀鹽一般都會反應(yīng)。

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檢測氯離子，為何不用排除硫酸根的影響？: 這是網(wǎng)上的資料（檢測氯離子）： 1，取少量待測試液放入試管中 2，取少量HNO3溶液滴入試管 3，將少將AgNO3溶液滴入試管中，震蕩. 若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明此溶液中含氯離子為何不排除硫酸根的影響?硫酸銀也是白色沉淀啊

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